Q. The elevation in boiling point (ΔTb) of a solution is related to the molality (m) by:

किसी घोल के क्वथनांक (ΔTb) में ऊंचाई मोललिटी (m) से संबंधित होती है:

ΔTb = Kb × m

ΔTb = Kb/m

ΔTb = Kb × m²

ΔTb = Kb/m²

Explanation

Boiling point elevation is directly proportional to molality:

\Delta T_b = K_b \times m

where $K_b$ is the ebullioscopic constant.

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When 1.8 g of glucose (C₆H₁₂O₆) is dissolved in 100 g of water, the freezing point depression is 0.1°C. If the Kf for water is 1.86°C/m, the molecular weight of glucose is approximately:
जब 1.8 ग्राम ग्लूकोज (C₆H₁₂O₆) को 100 ग्राम पानी में घोला जाता है, तो हिमांक अवनमन 0.1°C होता है। यदि पानी के लिए Kf 1.86°C/m है, तो ग्लूकोज का आणविक भार लगभग है:
The value of van't Hoff factor for K₃[Fe(CN)₆] in a very dilute solution is:
बहुत पतले घोल में K₃[Fe(CN)₆] के लिए वान्ट हॉफ कारक का मान है:
Which of the following methods is most suitable for determining the molecular weight of proteins?
प्रोटीन के आणविक भार को निर्धारित करने के लिए निम्नलिखित में से कौन सी विधि सबसे उपयुक्त है?
In a solution showing positive deviation from Raoult's law:
राउल्ट के नियम से सकारात्मक विचलन दर्शाने वाले समाधान में:
The molal elevation constant (Kb) for water is 0.52°C/m. The boiling point of a solution containing 0.1 mole of a non-volatile, non-electrolyte solute in 1 kg of water would be:
पानी के लिए मोलल उन्नयन स्थिरांक (Kb) 0.52°C/m है। 1 किलो पानी में 0.1 मोल गैर-वाष्पशील, गैर-इलेक्ट्रोलाइट विलेय वाले घोल का क्वथनांक होगा:

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Q. The elevation in boiling point (ΔTb) of a solution is related to the molality (m) by:

किसी घोल के क्वथनांक (ΔTb) में ऊंचाई मोललिटी (m) से संबंधित होती है:

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